Especies quimicas


Qué es una especie química?


Definición: una especie química corresponde a un conjunto de entidades químicas idénticas entre sí y representadas por la misma fórmula.

Las entidades mencionadas en esta definición pueden ser átomos, moléculas, iones o compuestos iónicos.

Ejemplos

  • la especie química "agua" designa un conjunto de moléculas de agua

  • la especie química cloruro designa un conjunto de iones cloruro

Nota

Cuando no hay confusión posible, es común simplificar la formulación hablando solo de "especies"

Especies químicas atómicas

Se compone de entidades que son átomos, pueden ser átomos de la misma naturaleza (correspondientes a un solo elemento químico) independientes entre sí (dentro de un gas monoatómico, por ejemplo) o unidos (por ejemplo con un cristal mineral o un metal)

Los metales, por ejemplo, consisten en una pila de átomos idénticos unidos por un tipo específico de enlace (llamado enlace, metálico). Hablamos así de especies químicas de hierro, cobre, zinc, oro, plata, cobalto, níquel, etc.

Los gases nobles (elementos de la última columna de la tabla periódica) constituyen gases monoatómicos y todos corresponden a especies químicas: por lo tanto, helio, neón, argón, criptón o xenón son todas especies químicas.

Nota

Ciertos átomos como el cloro, el oxígeno, el nitrógeno, etc. no constituyen una especie química porque solo pueden existir en un estado estable dentro de las moléculas o en forma de un ion.

Especies químicas moleculares

Está formado por entidades químicas que son moléculas idénticas representadas por fórmulas idénticas (en bruto o desarrolladas).

Ejemplos:

  • dioxígeno (O 2 )

  • dióxido de carbono (CO 2 )

  • glucosa C 6 H 12 O 6


Especies químicas iónicas

Se compone de entidades que son iones (catión o anión) representados por la misma fórmula química.

Ejemplos:

  • iones de cloruro (Cl - )

  • iones de sodio (Na + )

  • iones de carbonato (CO 3 2- )

  • iones etanoato (C 2 3 O 2 - )


Caso especial de compuestos iónicos.

Cada tipo de ion en sí mismo constituye una especie química por derecho propio (por ejemplo, el ion cloruro es uno, así como el ion sodio) pero cuando un catión y un anión se asocian dentro del mismo sólido iónico, donde son inseparables y están presentes en proporciones invariables, entonces consideramos que esta asociación también constituye una.

Ejemplos:

  • Cloruro de sodio (NaCl)

  • Carbonato de magnesio (MgCO 3 )

  • Etanoato de sodio (NaC 2 H 3 2 )

Cuerpos puros y mezclas

Todas las sustancias (independientemente de su estado) están formadas por especies químicas, pero distinguimos entre sustancias que tienen solo una (estos son cuerpos puros) y aquellas que contienen varias (mezclas).

Propiedades químicas y físicas

Cada especie química se distingue de las demás no solo por su naturaleza química y su fórmula, sino también por un conjunto de propiedades químicas y físicas como:

  • La reactividad

  • Masa molar

  • La densidad

  • La densidad

  • Solubilidad

  • La temperatura de fusión

  • Temperatura de ebullición

  • Índice de refracción

Identificación

Una especie química, cuando tiene la forma de un cuerpo puro, puede identificarse en función de sus propiedades químicas o físicas:

  • mediante el uso de las transformaciones químicas en las que participa para llevar a cabo una prueba de reconocimiento. Por ejemplo, se pueden identificar muchos iones en función de su capacidad para participar en las reacciones de precipitación.

  • medir su temperatura de fusión o ebullición

  • determinando su densidad o densidad, etc.


 
 

 
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