Fórmula Molecular




¿Qué es una fórmula molecular?



Es una notación asociada con cualquier especie química que indica la naturaleza y proporciones de sus diversos elementos químicos.

Corresponde al tipo de fórmula más simple, utilizada. Ahora especificamos que es una fórmula “molecular” para distinguirla de las fórmulas desarrolladas y semi-desarrolladas que aprendemos a utilizar en segundo grado. 

Ejemplos de fórmula molecular

  • Agua: H2O
  • Dióxido de carbono: CO2
  • Ácido acético: C2H4O2

Escribir una fórmula molecular


La redacción de una fórmula molecular se realiza siguiendo algunas reglas básicas, las principales de las cuales son:

  • cada elemento químico está representado por su símbolo atómico
  • el número (o proporción) de cada elemento se anota como un índice (número pequeño en la parte inferior derecha) de su símbolo.
  • nunca se anota un índice "1" para simplificar la notación, por lo tanto, un símbolo sin índice se asocia implícitamente con una cantidad "1" '
  • en el caso de un ion, el número y signo de las cargas elementales transportadas se anota como exponente.

Nota
El orden en que se anotan los símbolos atómicos en la fórmula molecular depende del tipo de especie química:
  • alfabéticamente para la mayoría de las especies orgánicas.
  • en el caso de una molécula con un átomo central, esto se indica primero.
  • en el caso de un compuesto iónico, el símbolo del anion se anota primero seguido de los símbolos del catión.

Indicar la composición de una molécula a partir de su fórmula molecular


La fórmula molecular no es solo la representación de una especie química, también traduce su composición, por lo que podemos usar la fórmula molecular de una molécula para derivar la lista de los elementos que la constituyen, así como su cantidad.

Ejemplos
  • La molécula de agua tiene la fórmula H2O, está compuesta por dos átomos de hidrógeno (H2 ) y un átomo de oxígeno (O)
  • La molécula de metano de fórmula CH4 está compuesta por un átomo de carbono (C) y 4 átomos de hidrógeno (H4 )
  • La molécula de dinitrógeno de fórmula N2 consta de 2 átomos de nitrógeno
  • La molécula de glucosa de fórmula C6H12O6 está compuesta por 6 átomos de carbono (C6 ), 12 átomos de hidrógeno (H12 ) y 6 átomos de oxígeno (O6 )

Encuentra la fórmula molecular de una molécula a partir de su composición


La fórmula molecular de una molécula se puede encontrar a partir de su composición, solo observe cada elemento por su símbolo e indique el número de átomos en los índices.

Ejemplos
  • Una molécula formada por 3 átomos de oxígeno con la fórmula O3 (esto es ozono)
  • Una molécula que consta de 2 átomos de hidrógeno (H2 ) y 2 átomos de oxígeno (O2 ) tiene la fórmula H2O2 (es peróxido de hidrógeno)
  • Una molécula formada por un átomo de carbono (C), 4 átomos de hidrógeno (H4) y un átomo de oxígeno (O) tiene la fórmula CH4O (es metanol)

Encuentre la fórmula molecular a partir de la fórmula desarrolladas (o semidesarrolladas)


La fórmula molecular de una molécula se puede establecer a partir de su fórmula
desarrolladas. Basta ubicar los diversos símbolos atómicos en este último y contar el número el número de cada uno de ellos para deducir los índices.

Ver hoja "Fórmulas desarrolladas"

Encuentra una fórmula molecular del nombre de una molécula


En el caso de moléculas simples, a veces es posible deducir la fórmula molecular del nombre de la molécula.

Por ejemplo, es común encontrar los siguientes prefijos:
  • "Mono" para uno
  • "Di" para dos
  • "Tri" por tres

También encontramos el término óxido que designa oxígeno.

Entonces podemos establecer fácilmente, por ejemplo, que:

  • El dihidrógeno (di e hidrógeno) es una molécula formada por dos átomos de hidrógeno cuya fórmula es H2
  • El monóxido de carbono es una molécula formada por un átomo de carbono y un átomo de oxígeno (monóxido) de ahí la fórmula CO
  • El dióxido de azufre es una molécula formada por un átomo de azufre y dos átomos de oxígeno con la fórmula SO2

Nota
También existe un sistema de nomenclatura que establece el nombre de cualquier especie química en función de su composición y que, por tanto, también permite determinar la fórmula molecular.

Fórmula molecular de un ion


La fórmula molecular de un ion se establece siguiendo las mismas reglas que para una molécula, pero también incluye un exponente.

Este
exponente:
  • se encuentra al final de la fórmula, en el último símbolo atómico (incluso si la carga no se encuentra en él)
  • incluye el número de cargas elementales en exceso transportadas por el ion, así como su signo (positivo para un déficit de electrones y negativo para un exceso)

Ejemplos
  • El ion de cobre se forma a partir de un elemento de cobre y tiene un defecto de dos electrones, por lo que su fórmula es Cu2+
  • El ion hidróxido está compuesto por un elemento hidrógeno, un elemento oxígeno y tiene un exceso de un electrón, por lo que su fórmula es HO-
  • El ion acetato está compuesto por dos elementos carbono, cinco elementos hidrógeno, dos elementos oxígeno, tiene un exceso de un electrón por lo que su fórmula es C2H5O2-
En el caso de los iones, el uso de la fórmula bruta se usa con menos frecuencia porque no indica la ubicación de las cargas en exceso.

Fórmula bruta de un compuesto iónico


Un compuesto iónico es siempre la asociación de un catión (a veces más) con un anión (a veces más)

Siendo el compuesto iónico globalmente neutro, su fórmula cruda no menciona una carga.
Las proporciones de cada ion indicadas por los índices de la fórmula se determinan teniendo en cuenta esta neutralidad eléctrica.

Las fórmulas del catión y del anión constituyen, por tanto, la fórmula del compuesto iónico, pero sin mostrar las cargas de cada ion y eventualmente sumando los índices que permitan traducir sus proporciones.
Notas

En la fórmula del compuesto iónico, el anión siempre aparece en primer lugar.

El nombre del compuesto iónico se forma generalmente a partir de los nombres de los iones que contiene, lo que permite derivar la fórmula del compuesto iónico.

Ejemplos

  • El cloruro de sodio está formado por iones de cloruro (Cl- ) e iones de sodio (Na+ ). Dado que solo se necesita un ión sodio para compensar la carga de un ión cloruro, sus proporciones son idénticas (tantos iones sodio como iones cloruro hay) y, por lo tanto, no es necesario agregar un índice. La fórmula del cloruro de sodio es NaCl
  • El fluoruro de magnesio está compuesto por iones de fluoruro (F- ) e iones de magnesio (Mg2+ ). Se necesitan dos iones de fluoruro para compensar las dos cargas elementales positivas de un ion de magnesio, por lo tanto, el fluoruro de magnesio contiene el doble de iones de fluoruro que los iones de magnesio, el fluoruro está acompañado por un índice "2" mientras que el magnesio no tiene ninguno (que es equivalente a un índice de "1". Por lo tanto, la fórmula molecular del fluoruro de magnesio es MgF2

Fórmula molecular de algunas especies químicas comunes 


Apellido Fórmula molecular
Dioxígeno O2
Dinitrogen N2
Dióxido de carbono CO2
Monóxido de carbono CO
Agua H2O
Metano CH4
Propano C2H6
Ion de hidrógeno H+
Ion hidróxido HO-
Ion sulfato SO42-
Cloruro de sodio NaCl
Hidróxido de sodio NaOH
 
 

 
 

 
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