- Qué
es un cuerpo puro?
- Líquido puro
- Sólido puro
- Gas puro
- Determinar
si una sustancia es pura a partir de su composición
- Determinar si una sustancia desconocida es una sustancia pura
- ¿Puede una sustancia ser realmente pura?
¿Qué es un
cuerpo puro?
Definición: una sustancia pura es una
sustancia compuesta por una sola especie química.
Nota
Una sustancia que no es un cuerpo puro es
necesariamente una mezcla
Líquido puro
Un líquido es un cuerpo puro si está
compuesto por un solo tipo de moléculas o átomos.
Ejemplos
- El agua pura está formada solo por moléculas de
agua.
- El alcohol puro está compuesto exclusivamente por
moléculas de etanol.
- La acetona pura está compuesta solo por una
molécula de acetona
- El mercurio puro consta solo de átomos de mercurio
- El oro fundido es puro si solo contiene átomos de
oro
Sólido puro
Un sólido es una sustancia pura siempre que
esté compuesto de un solo tipo de moléculas o átomos o de una
asociación catión-anión.
Ejemplos
- Un trozo de hierro solo es puro si contiene solo
átomos de hierro
- Un terrón de azúcar solo es puro si está
compuesto exclusivamente por moléculas de sacarosa.
- Los cristales de sal solo son puros si están
compuestos solo por una combinación de iones de sodio e iones de
cloruro.
Gas puro
Un gas es un cuerpo puro solo si consta de
un solo tipo de átomo o molécula
Ejemplos
El dioxígeno solo puede considerarse puro si está
compuesto únicamente por moléculas de oxígeno.
El helio es solo un gas puro si contiene solo átomos de
helio.
Determinar
si una sustancia es pura a partir de su composición
Si se conoce la
composición de una sustancia, entonces es posible saber si realmente es
una sustancia pura verificando que contiene solo una especie
química.
Determinar
si una sustancia desconocida es una sustancia pura
Incluso si la
composición de una sustancia es completamente desconocida, es posible
verificar que es una sustancia pura explotando ciertas propiedades
físicas. Por ejemplo, la fusión (o por el contrario la solidificación
de una sustancia pura) se realiza a temperatura constante al igual que
la ebullición (o la licuefacción), por lo que una lectura de
temperatura durante un cambio de estado permite distinguir una
sustancia pura. (temperatura constante) y una mezcla (temperatura
variable).
¿Puede
una sustancia ser realmente pura?
En la práctica, es muy difícil obtener una sustancia completamente
pura, incluso después de haber utilizado técnicas de purificación, por
varias razones:
- Un líquido en contacto con el aire puede disolver
sus especies químicas (oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono,
contaminantes, etc.)
- Un sólido (especialmente en forma de polvo) puede
hidratarse al entrar en contacto con la humedad del aire.
- El contacto con el aire (y en particular con el
dioxígeno) puede provocar reacciones químicas (en particular
oxidaciones) que producen nuevas especies químicas.
- Una especie química puede descomponerse
parcialmente (y por lo tanto formar nuevas especies químicas) o
espontáneamente bajo el efecto del calor, temperatura, presión, etc.
- Las técnicas de extracción a menudo involucran
solventes que contaminan, al menos en parte, las sustancias extraídas.
- Los métodos de síntesis permiten obtener especies
químicas que se pueden mezclar con residuos de reactivos, disolventes,
catalizadores, etc.
- El grado de pureza de una sustancia se puede
determinar mediante análisis, generalmente se expresa en forma de
porcentaje en masa que indica la proporción en masa de la especie
química en relación con la masa de la sustancia.
Experimentalmente, es posible estimar la pureza de una sustancia
determinando algunas de sus características físicas como las
temperaturas de cambio de estado (fusión o ebullición) y comparándolas
con datos teóricos: a menor diferencia, mayor la sustancia se acerca a
un cuerpo puro.