Sustancias puras


  1. Qué es un cuerpo puro?
  2. Líquido puro
  3. Sólido puro
  4. Gas puro
  5. Determinar si una sustancia es pura a partir de su composición
  6. Determinar si una sustancia desconocida es una sustancia pura
  7. ¿Puede una sustancia ser realmente pura?


¿Qué es un cuerpo puro?


Definición: una sustancia pura es una sustancia compuesta por una sola especie química.

Nota
Una sustancia que no es un cuerpo puro es necesariamente una mezcla


Líquido puro


Un líquido es un cuerpo puro si está compuesto por un solo tipo de moléculas o átomos.  
  
Ejemplos
  • El agua pura está formada solo por moléculas de agua.
  • El alcohol puro está compuesto exclusivamente por moléculas de etanol.
  • La acetona pura está compuesta solo por una molécula de acetona
  • El mercurio puro consta solo de átomos de mercurio
  • El oro fundido es puro si solo contiene átomos de oro

Sólido puro


Un sólido es una sustancia pura siempre que esté compuesto de un solo tipo de moléculas o átomos o de una asociación catión-anión.

Ejemplos
  • Un trozo de hierro solo es puro si contiene solo átomos de hierro
  • Un terrón de azúcar solo es puro si está compuesto exclusivamente por moléculas de sacarosa.
  • Los cristales de sal solo son puros si están compuestos solo por una combinación de iones de sodio e iones de cloruro. 

Gas puro


Un gas es un cuerpo puro solo si consta de un solo tipo de átomo o molécula

Ejemplos
El dioxígeno solo puede considerarse puro si está compuesto únicamente por moléculas de oxígeno.
El helio es solo un gas puro si contiene solo átomos de helio.

Determinar si una sustancia es pura a partir de su composición


Si se conoce la composición de una sustancia, entonces es posible saber si realmente es una sustancia pura verificando que contiene solo una especie química.  

Determinar si una sustancia desconocida es una sustancia pura


Incluso si la composición de una sustancia es completamente desconocida, es posible verificar que es una sustancia pura explotando ciertas propiedades físicas. Por ejemplo, la fusión (o por el contrario la solidificación de una sustancia pura) se realiza a temperatura constante al igual que la ebullición (o la licuefacción), por lo que una lectura de temperatura durante un cambio de estado permite distinguir una sustancia pura. (temperatura constante) y una mezcla (temperatura variable).

¿Puede una sustancia ser realmente pura?


En la práctica, es muy difícil obtener una sustancia completamente pura, incluso después de haber utilizado técnicas de purificación, por varias razones:

  • Un líquido en contacto con el aire puede disolver sus especies químicas (oxígeno, nitrógeno, dióxido de carbono, contaminantes, etc.)
  • Un sólido (especialmente en forma de polvo) puede hidratarse al entrar en contacto con la humedad del aire.
  • El contacto con el aire (y en particular con el dioxígeno) puede provocar reacciones químicas (en particular oxidaciones) que producen nuevas especies químicas.
  • Una especie química puede descomponerse parcialmente (y por lo tanto formar nuevas especies químicas) o espontáneamente bajo el efecto del calor, temperatura, presión, etc.
  • Las técnicas de extracción a menudo involucran solventes que contaminan, al menos en parte, las sustancias extraídas.
  • Los métodos de síntesis permiten obtener especies químicas que se pueden mezclar con residuos de reactivos, disolventes, catalizadores, etc.
  • El grado de pureza de una sustancia se puede determinar mediante análisis, generalmente se expresa en forma de porcentaje en masa que indica la proporción en masa de la especie química en relación con la masa de la sustancia.

Experimentalmente, es posible estimar la pureza de una sustancia determinando algunas de sus características físicas como las temperaturas de cambio de estado (fusión o ebullición) y comparándolas con datos teóricos: a menor diferencia, mayor la sustancia se acerca a un cuerpo puro.     


  




 
 

 
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